As células do nosso corpo, o ar, a água, os diferentes minerais … cada um dos elementos que nos rodeiam eles são compostos de diferentes tipos de átomos e moléculas. Essas partículas são a unidade básica da matéria e também são usadas para entender quantos processos biológicos relacionados à neurociência, como a despolarização, ocorrem.
Porém, para poder formar algo tão complexo como um organismo vivo ou os vários compostos ou materiais que observamos em nossa vida diária, é necessário que os átomos se reúnam e se conectem de alguma forma. A química estudou a composição da matéria, incluindo os elementos que permitem que diferentes átomos se unam. Essas são as chamadas ligações químicas.
Neste artigo veremos quais são os principais tipos de ligações químicas presente na natureza.
A ligação química
A ligação química é entendida assim interação ou força que mantém dois ou mais átomos juntos com base na transmissão de elétrons entre os dois.
Os elétrons nas camadas mais externas do átomo são atraídos pela carga elétrica possuída pelos átomos ao seu redor, especialmente seu núcleo. E embora os núcleos se repelam por terem duas cargas positivas, os elétrons (carregados negativamente) de cada um dos átomos são atraídos pelo núcleo do outro.
Dependendo da posição dos dois, da eletronegatividade ou da dificuldade de ionizar o átomo e da estabilidade eletrônica que cada átomo já possui, é possível que a força de atração entre o elétron e o núcleo esteja impedindo uma repulsão entre os átomos. Será criada uma ligação química na qual um dos átomos perderá elétrons e o outro os ganhará, atingindo um estado final no qual os dois átomos juntos atingirão um nível estável de carga elétrica.
Principais tipos de ligações químicas entre átomos
Abaixo você pode ver quais são os três principais tipos de ligações químicas através das quais diferentes átomos se unem para formar diferentes moléculas. Uma das principais diferenças entre eles está nos tipos de átomos que são utilizados (metálicos e / ou não metálicos, sendo metais pouco eletronegativos e muito não metálicos).
1. Ligação iônica
iônico é um dos tipos mais conhecidos de ligação química, Sendo o que é formado quando um metal e um não metal se juntam (ou seja, um componente com pouca eletronegatividade com um com muito).
O elétron mais externo do elemento metálico será atraído para o núcleo do elemento não metálico, cedendo o segundo elétron ao primeiro. Compostos estáveis são formados, a união é eletroquímica. Nesta união, o elemento não metálico torna-se um ânion eventualmente sendo carregados negativamente (após receber o elétron), enquanto os metais se tornam cátions carregados positivamente.
Um exemplo típico de ligação iônica é encontrado no sal ou em compostos cristalinos. Os materiais formados por este tipo de junta tendem a exigir uma grande quantidade de energia para derreter e geralmente são duros, embora possam ser facilmente comprimidos e quebrados. Eles geralmente tendem a ser solúveis e podem se dissolver facilmente.
2. Ligações covalentes
A ligação covalente é um tipo de ligação caracterizada por os dois átomos a serem unidos possuírem propriedades eletronegativas semelhantes ou até idênticas. A ligação covalente assume que os dois átomos (ou mais, se a molécula for composta por mais de dois átomos) compartilham elétrons entre si, sem perder ou ganhar quantidade.
Esses tipos de ligações geralmente fazem parte da matéria orgânica, como a que compõe nosso corpo, e são mais estáveis que as ligações iônicas. Seu ponto de fusão é menor, Tanto é verdade que muitos compostos estão no estado líquido e geralmente não são eletricamente condutores. Dentro das ligações covalentes, podemos encontrar vários subtipos.
Ligação covalente não polar ou pura
Refere-se a um tipo de ligação covalente em que dois elementos são unidos com o mesmo nível de eletronegatividade e a união não faz com que nenhuma das partes perca ou ganhe elétrons, sendo átomos do mesmo elemento. Por exemplo, hidrogênio, oxigênio ou carbono são elementos que podem juntar átomos de seus próprios elementos para formar estruturas. Eles não são solúveis.
Ligação covalente polar
Nesse tipo de ligação covalente, na verdade a mais comum, os átomos que se ligam são elementos diferentes. Ambos têm eletronegatividade semelhante embora não sejam idênticos, com os quais têm cargas elétricas diferentes. Também neste caso, os elétrons não são perdidos em nenhum dos átomos, mas são compartilhados.
Nesse subgrupo também encontramos ligações covalentes bipolares, nas quais há um átomo doador que compartilha elétrons e outro ou outros receptores que se beneficiam dessa incorporação.
Coisas tão básicas e essenciais para nós como a água ou a glicose são formadas a partir desse tipo de ligação.
3. Elo de metal
Em ligações metálicas, dois ou mais átomos de elementos metálicos são unidos. Essa união não se deve à atração entre os dois átomos um pelo outro, mas a um cátion e elétrons que se tornaram livres e estranhos por causa disso. Os diferentes átomos formam uma rede em torno desses elétrons, com padrões repetidos. Essas estruturas tendem a aparecer como elementos sólidos e coesos., Deformável mas difícil de quebrar.
Além disso, esse tipo de ligação está ligado à condutividade elétrica dos metais, ou seja, seus elétrons livres.
Ligações químicas entre moléculas
Embora as principais ligações químicas sejam as anteriores, ao nível da molécula, podemos encontrar outras modalidades. Algumas das principais e mais conhecidas são as seguintes.
4. Pelas forças de Van der Waals
Esse tipo de ligação ocorre entre moléculas simétricas e atuam de acordo com a atração ou repulsão entre as moléculas ou a interação dos íons com as moléculas. Dentro deste tipo de união podemos encontrar a união de dois dipolos permanentes, de dipolos induzidos ou entre dipolos permanentes e induzidos.
5. Ligação de hidrogênio ou ligação de hidrogênio
Esse tipo de ligação entre moléculas resulta em uma interação entre o hidrogênio e outro elemento de alta polaridade. Nessas ligações, o hidrogênio tem uma carga positiva e é atraído por átomos eletronegativos polares, Gerando uma interação ou uma ponte entre os dois. Esta união é consideravelmente fraca. Um exemplo é encontrado nas moléculas de água.
Referências bibliográficas:
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Chamizo JA (2006). Modelos de química, educação química, 17, 476-482.
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Garcia, A.; Garritz; A. e Chamizo, JA. (2009). Ligação química. Uma abordagem construtivista para seu ensino.
