As 15 propriedades físicas e químicas da água

A água é sem dúvida um dos elementos mais importantes para nós, a tal ponto que qualquer forma de vida conhecida até agora não teria sido possível sem a sua existência. Faz parte de todas as células do nosso corpo e precisamos beber com frequência para sobreviver.

A importância da água é primordial, mas além disso, a verdade é que este elemento possui diferentes propriedades de interesse científico. É por isso que, ao longo deste artigo, veremos uma breve exposição de algumas das principais propriedades físicas e químicas da água.


    Propriedades físicas e químicas da água

    Estas são algumas das propriedades deste elemento, algumas são bem conhecidas da maioria das pessoas e outras são mais técnicas e menos consideradas.

    1. É incolor

    Embora quando olhamos para o mar ou para um rio pode parecer que a água pode ter uma cor verde azulada ou às vezes marrom, isso se deve à maneira como ela reflete a luz como absorve comprimentos de onda curtos mais facilmente (Isso torna mais fácil aparecer em nossos olhos em tons azulados). No entanto, não podemos perceber nenhuma cor nele (a menos que esteja misturado com outra substância), sendo transparente à nossa vista.

    2. Não tem gosto ou cheiro

    A água é uma substância que, ao contrário de outras, não possui em si mesma um certo sabor ou odor. Caso saibamos alguma coisa sobre a água, é porque ela foi adulterada de alguma forma. (Por exemplo, adicionando aromas) ou porque ao chegar até nós arrastou partículas de outros elementos (por exemplo, frutas ou outros alimentos, minerais, cal, plástico ou contaminantes).

    3. É encontrado na natureza em todos os três estados

    Existem muitas substâncias que são difíceis de encontrar na natureza além de um determinado estado da matéria. Porém, no caso da água, podemos observá-la facilmente em qualquer um dos estados: a água líquida dos mares, rios e chuva, na forma gasosa pode ser observada na forma de vapor d’água. A água e a forma sólida podem ser encontradas tal como gelo e neve.

    4. Tem uma temperatura de processamento fixa

    Embora a água possa ser misturada com outras substâncias, a verdade é no plano físico, podemos contemplar como esse elemento sempre evapora ou congela na mesma temperatura, Com um ponto de congelamento de 0 ° C e um ponto de ebulição de 100 ° C.

    5. Composto e não elemento

    Embora a água tenha sido considerada um dos elementos básicos desde a antiguidade, a verdade é que, como nos diz sua fórmula química, H2O, não se trata de um elemento em si, mas de um composto em que cada molécula é composta. de dois átomos de hidrogênio ligados a um átomo de oxigênio.

    6. É um solvente

    Talvez a palavra solvente seja freqüentemente usada em um nível popular para outros tipos de substâncias, mas a verdade é que em um nível químico a água age como tal. E é isso muitas substâncias se dissolvem em contato com H2O, Ser água capaz de mudar sua estrutura e propriedades.

    Na verdade, é um solvente quase universal para substâncias polares (ou seja, entre essas substâncias, as moléculas têm um pólo positivo em uma extremidade e um pólo negativo na outra), como álcool ou sais. Além das reações químicas laboratoriais, essa propriedade é essencial para explicar, por exemplo, o funcionamento das células vivas em nosso corpo.

      7. Possui carga elétrica neutra

      Os átomos em uma molécula de água têm carga elétrica neutra, embora isso não signifique que seus componentes não tenham carga, mas que ela é geralmente equilibrada. Normalmente, cada molécula é composta de uma dúzia de prótons e elétrons, nos quais os elétrons estão concentrados perto do oxigênio. Curtiu isso, em torno do oxigênio, a carga elétrica tende a ser um pouco mais negativa, Enquanto perto do hidrogênio é mais positivo.

      8. Densidade estável

      Da mesma forma que os pontos de congelamento e ebulição são geralmente fixos, a água também se caracteriza por manter uma densidade muito estável, independentemente de sua situação ambiental. Água pura sem qualquer outro componente (isto é, destilada) tem uma densidade de 1 kg / l.

      Normalmente, no entanto, quando no estado líquido a uma temperatura de cerca de 20 ° C, tem uma densidade de 0,997-0,998 kg / l. No caso do gelo, sua densidade é geralmente de 0,917 kg / l.

      9. Difícil de comprimir

      A compressão de um determinado volume de água é muito complexa (mas não impossível), visto que esta substância possui um alto grau de coesão, ou seja, suas moléculas têm uma grande capacidade de permanecerem aderidas umas às outras devido à forte união que fazem) .

      10. Junte-se

      A água está molhada. Esta frase, embora possa parecer óbvia e até ridícula, nos fala sobre outra das propriedades físicas do elemento líquido: a capacidade de aderir a outras superfícies e materiais.

      11. Baixa condutividade elétrica

      Provavelmente já ouvimos certa vez que alguém foi eletrocutado até a morte ou teve um acidente em casa quando a água entrou em contato com um elemento elétrico. Como a maioria sabe, esses tipos de acidentes são coisas muito reais e perigosas.

      No entanto, deve-se notar que o culpado em si não é realmente água, mas os diferentes sais e outros componentes que leva consigo. Na verdade, a água destilada ou pura não é condutora de eletricidade, mas isolante, pois não possui elétrons livres para conduzi-la.

      No entanto, é importante notar que estamos falando de água destilada na qual existem apenas moléculas de água: a água que bebemos, com a qual tomamos banho e tomamos banho e que encontramos nos rios e nos mares. Conduz eletricidade de forma que contenha uma grande quantidade de minerais e outros componentes com potencial condutor.

      12. pH relativamente neutro

      Outra característica da água é que ela possui em geral e em média um pH neutro ou quase neutro, oscilando entre 6,5 e 8,5 (um pH completamente neutro seria 7). Isso implica que a água em geral pode ser ligeiramente ácido ou ligeiramente básicoMas, a menos que seu grau de acidez seja manipulado ou misturado com outras substâncias, as moléculas de água pura costumam ser virtualmente neutras.

      13. Participa de várias reações químicas

      Outro aspecto a se considerar na água é seu alto nível de interação com outros elementos, de modo que produz diferentes reações químicas e passa a fazer parte de diferentes processos ou substâncias.

      Por exemplo, como vimos, é capaz de dissolver substâncias polares, bem como reagir com óxidos e ácidos básicos para formar compostos como o hidróxido de cálcio ou o ácido sulfúrico. muito pode gerar várias reações em diferentes tipos de metais, E participa de processos como oxidação ou hidratação.

      14. Alta tensão superficial

      Esta propriedade se refere a a força necessária para superar a força de atração entre as moléculas de água no nível da superfície.

      Seu alto valor (no caso da água tem um valor de 72,8 dina / cm) significa que em geral, quando estamos em frente a uma superfície de água calma, este reservatório se mantém estável, o que dificulta sua quebra de forma, mas é considerável força é aplicada. Portanto, folhas ou outros objetos geralmente flutuam sem causar alteração excessiva do formato da superfície.

      15. Defina a temperatura

      Outra propriedade interessante e conhecida da água é sua capacidade de regular a temperatura. E a água é capaz de reter calor, o que a faz resfriar mais lentamente do que outras substâncias. Também leva mais tempo para aquecer. Vemos um exemplo no efeito que o mar tem sobre a temperatura do litoral, geralmente mais moderado do que dentro do terra.

      Referências bibliográficas:

      • Marín Galvín, R. (2010). Características físicas, químicas e biológicas da água. Escola de organização industrial. [Online]. Disponível em: https://www.eoi.es/es/savia/publicaciones/19900/caracteristicas-fisicas-quimicas-y-biologicas-de-las-aguas.
      • Marín Galvín, R.; Rodriguez Mellado, JM (1999). Físicoquímica da água. Editorial Díaz de Santos.
      • Félez Santafé, M. (2009). Situação atual do estado de purificação biológica. Explicação dos métodos e seus fundamentos. Escola de Engenharia de Barcelona – ET Industrial, com especialização em química industrial. Universidade Politécnica da Catalunha [Online]. Disponível em: http://hdl.handle.net/2099.1/6263.

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