Amedeo Avogadro é conhecido pela fórmula que se desenvolveu e à qual deu o seu nome, a lei de Avogadro., com base no fato de que quando diferentes substâncias em estado gasoso, estando em medidas idênticas de temperatura e pressão, também contêm a mesma quantidade numérica de moléculas.
Para além de um amplo trabalho de ensino e investigação, Avogadro esteve ligado à política do seu país, o que o levou a perder a cátedra na Universidade de Torino, onde trabalhou vários anos.
aqui faremos uma revisão da vida deste pesquisador por meio da biografia de Amedeo Avogadro, e suas principais contribuições para a ciência também serão discutidas.
Breve biografia de Amedeo Avogadro
Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro, Conde de Quaregna i Cerreto, mais conhecido como Amedeo Avogadro, nasceu em Torino em 9 de agosto de 1776. Ele era filho de um magistrado chamado Filippo Avogadro.
Formação acadêmica
Em 1796, Amedeo Avogadro formou-se em direito canônico, seguindo os passos do pai, e posteriormente se matriculou como advogado na cidade de Torino.
Contudo, seu trabalho não o empolgou, enquanto a matemática e a física, assuntos nos quais ele se engajou sozinho. Por esta razão, ele decidiu iniciar seus estudos em física e matemática em 1800.
Em 1809, aos 33 anos, ele obteve o cargo de professor de física no Royal College, uma escola secundária em Vercelli, uma cidade no norte da Itália.
Durante sua estada em Vercelli, ele combinou o ensino com o trabalho de um pesquisador, descobrindo que quando dois volumes de gás hidrogênio foram combinados com um volume de gás oxigênio, dois volumes de vapor d’água foram produzidos.
Fase de grande desenvolvimento como cientista: descoberta da lei de Avogadro
Enquanto Amedeo Avogadro continuava seu trabalho como professor de física no Royal College, ele não parava de pesquisar e em 1811, ele desenvolveu uma hipótese que vários anos depois se tornou famosa na comunidade científica, chamada de lei de Avogadro, que será explicado com mais detalhes posteriormente.
Posteriormente, ele enviou ao Journal of Physics a dissertação sobre sua teoria da lei de Avogadro, intitulada “Ensaio sobre uma maneira de determinar as massas relativas das moléculas elementares dos corpos e as proporções em que elas entram nessas combinações”.
Deve-se notar que este teste não atingiu a importância merecida até 50 anos depois, em particular graças ao trabalho do químico italiano Cannizzaro, que apresentou a teoria de Avogadro em um congresso de químicos em 1860 em Karlsruhe (Alemanha).), Sendo o princípio reformista de Cannizzaro, fato que supôs a implantação de um conceito e também de um método confiável para poder determinar os pesos atômicos, bem como as correspondentes fórmulas de composição das substâncias.
Naquela época, ao expor a teoria que ele havia desenvolvido ele teve que superar várias dificuldades, uma das quais foi a grande confusão que existia para diferenciar átomos e moléculas, portanto, muito contribuiu para esclarecer as diferenças entre esses dois conceitos.
Embora seja verdade que não usou a palavra átomo em suas pesquisas, já que as palavras átomo e molécula eram consideradas sinônimos, Avogadro diferenciava três classes de moléculas, uma das quais é chamada de molécula elementar. um átomo, deixando assim uma primeira etapa na clarificação entre átomos e moléculas.
Em 1814, Avogadro publicou seu “Relatório sobre as massas relativas das moléculas de corpos simples, ou densidades esperadas de seus gases, e sobre a constituição de alguns de seus compostos, para servir posteriormente como um teste sobre o mesmo assunto.” focado na densidade dos gases.
Quanto à sua vida pessoal, em 1815, Avogadro casou-se com Felicita Mazzé; juntos eles tiveram seis filhos.
Primeiro passo como professor de física na Universidade de Torino
Depois de lecionar física no Royal College of Vercelli por 11 anos em 1820, Avogadro parou de lecionar nesta escola secundária. conseguir um emprego como professor de física na famosa Universidade de Torino, onde em breve se tornará o primeiro professor de física matemática (conhecido na época como física sublime).
No ano seguinte à sua estreia na Universidade de Torino (1821), Avogadro publicou um relatório intitulado “Novas Considerações sobre a Teoria das Proporções Determinadas em Combinações e sobre a Determinação das Massas das Moléculas Corporais”. Como incluir compostos orgânicos nas leis ordinárias de certas proporções. “
Fora do contexto acadêmico, Avogadro fazia parte dos movimentos de revolução política que se opunham ao rei da Sardenha, levando-o a perder sua cátedra na universidade em 1823., retendo apenas uma modesta pensão e o título de professor emérito.
Retorno à Universidade de Torino e conclusão de seu trabalho científico
Em 1833, Avogadro conseguiu recuperar o seu antigo posto na Universidade de Torino, graças ao seu grande trabalho como pesquisador, pelo qual seu trabalho começava a se destacar.
Foi em 1941 que Amedeo Avogadro publicou seus trabalhos científicos agrupados em 4 quatro volumes intitulados “Physique des corps ponderabili, ou Tratado sobre a constituição material dos corpos” (Física dos corpos ponderáveis ou tratado sobre a constituição material dos corpos), servindo a este pesquisas para o desenvolvimento de leis, hipóteses e teorias de autores pós-Avogadro.
Em 1850, ele encerrou sua carreira como professor na Universidade de Torino e, seis anos depois, ele morreu em sua cidade natal, Torino, aos 79 anos.
Descobertas de Amedeo Avogadro
Estas são as principais contribuições científicas de Amedeo Avogadro.
Lei de Avogadro
Para desenvolver sua teoria, Avogadro seguiu a teoria atômica de vetores de movimento em uma molécula de John Dalton.
A pesquisa de Dalton é estabelecer a importância dos pesos atômicos, isto é, o peso relativo das partículas que constituem os corpos. É por isso que a teoria de Dalton para calcular pesos atômicos foi um avanço para a ciência e permitiu que outros cientistas progredissem com base em sua descoberta.
Através do cálculo do peso dos átomos, John Dalton também foi capaz de desenvolver a Lei das Múltiplas Proporções, que foi apoiada pelo físico e químico francês Louis Joseph Gay-Lussac, é baseada no fato de que quando dois ou mais elementos são combinados para criar compostos diferentes, uma vez que a massa estacionária de um dos compostos é dada, a massa do outro composto é combinada com esta massa estacionária, e o segundo está ligado a números canônicos e indistintos.
Baseado na teoria de Dalton, Avogadro desenvolveu uma forma de calcular simplesmente a massa das moléculas dos corpos que têm a possibilidade de passar para o estado gasoso e a quantidade numérica dessas moléculas..
Sua hipótese dizia que, quando gases diferentes têm o mesmo volume e estão sob condições semelhantes de temperatura e pressão, o número de moléculas que eles contêm é o mesmo.
Número de Avogadro
O número de Avogadro, atualmente chamado de constante de Avogadro, é usado em química para denotar o número de partículas que compõem uma substância, geralmente moléculas ou átomos, que podem ser encontrados na quantidade de um mol dessa substância.
É um fator de proporção que permite relacionar a massa molar de uma substância (é a quantidade física que permite definir a massa dessa substância pela unidade de quantidade da substância, expressa em kg / mol) e o excesso que está presente em uma amostra.
Referências bibliográficas
- Avogadro, A. (1811). Teste uma maneira de determinar as massas relativas das moléculas elementares nos corpos e as proporções em que entram nesses compostos. Journal of Physics, 73, p. 58-76.
- Morselli, M. (1984). Amedeo Avogadro: uma biografia científica. Holanda: D. Reidel Publishing Company.
- Moore, FJ (1918). Uma história da química. Nova York: McGraw-Hill Book Company.
- Muñoz, R. e Bartomeu, JR (2003). A história da ciência nos livros didáticos: hipótese (s) de Avogadro. Educação científica, 21 (1), p. 147-159.
